怎样比较电离程度和水解程度

电离是电解质在水溶液中或熔融状态下能够离解成自由移动的阴阳离子（带电粒子）的过程，在酸性溶液中电离大于水解，在碱性溶液中，水解大于电离，判断其酸碱性，根据溶液中阴阳离子的强弱判定，阳离子强于阴离子，则显示酸性，电离大于水解，反之显碱性，水解大于电离。

怎样比较电离程度和水解程度

比较电离程度和水解程度的方法：

总决：谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

具体比较方法：第一，同浓度，同温度，比较不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。或者说，同浓度同温度下，比较组成它们弱酸根（或弱碱阳离子）离子对应的弱酸（或弱碱）的电离平衡常数Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和强碱发生反应生成的盐的碱性就越强，水解程度越大。可以用一个公式来概括：Kh＝Kw/Ka。至于具体Ka数值，需要查化学手册才知道。

第二，同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。

第三，同一个盐，在浓度固定的前提下，温度越高，水解程度越大。

怎样比较电离程度和水解程度

比较电离和水解的平衡常数：

1、水解：

HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-

Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1

2、电离：

HSO3- = H+ + SO3 2-

Ka2

3、比较： Kh 和 Ka2

谁大显示谁的性质。Kh > Ka2，水解为主，水解大于电离反之电离大于水解。