什么是道耳顿分压定律？

简称分压定律，是关于混合气体压强的一条基本实验定律：容器中混合气体对器壁所产生的压强等于在同样温度和同样体积条件下组成混合气体各成份单独存在时的分压强之和。道耳顿分压定律是英国物理学家和化学家道耳顿在1802年通过实验确定的。对于实际的混合气体，只有当它的压强较低时该定律才近似地成立；对于混合的理想气体，则严格成立。
若各种气体的单位体积内所含分子数分别为n1，n2，则单位体积内混合气体的总分子数为n=n1 n2 。混合气体的压强为p=nkT=（n1 n2 ）kT=n1kT n2kT =p1 p2 ，其中p1=n1kT，p2=n2kT2，是各组分气体分别施于器壁的分压强。所以道耳顿分压定律的数学表示式为：
p=nkT=?nikT=?pi0
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在实际问题中，质谱分析法是测量各分压强的主要方法。利用理想气体状态方程和道耳顿分压定律，可以导出混合理想气体的状态方程。