钠的性质和用途
一、钠的性质和用途
1、物理性质
钠是银白色的固体,具有金属光泽,质软,熔、沸点较低,密度比水的密度小,但比煤油的密度大,能导电、导热,具有良好的延展性。
2、化学性质
(1)与氧气反应
①常温时:4Na+O$_2$=2Na$_2$O(白色固体)
②加热或点燃时:2Na+O$_2$$ riangleq$2Na$_2$O$_2$(淡黄色固体)
钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,产生黄色火焰。
(2)与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应
$ce{2Na +Cl2xlongequal[]{displaystyle{}△} 2NaCl}$
$ce{2Na +Sxlongequal[]{quad} Na2S}$(钠与硫研磨时会发生爆炸)
(3)与水反应
$ce{2Na +2H2Oxlongequal[]{quad} 2NaOH +H2↑}$
(4)与酸反应(先酸后水)
钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时,钠先与酸反应,若金属钠过量,会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应,其本质是与$ce{H+}$反应。酸中的$ce{H+}$浓度较大,所以反应更剧烈。
(5)与碱溶液的反应:钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
(6)与盐反应(先水后盐)
①与$ce{CuSO4}$溶液反应
②与熔融盐反应
3、制取
电解熔融氯化钠:2NaCl(熔融)$$overset{电解}{{m =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存
实验室中,金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题
下列关于钠的叙述正确的是___
A.钠为银白色固体,熔点很高
B.钠可以保存在四氯化碳或酒精中
C.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠
D.钠与$ce{CuSO4}$溶液反应,可置换出单质铜
答案:C
解析:钠的熔点较低,A错误;钠的密度比四氯化碳小,浮在液面上,起不到保护作用,钠与酒精易发生反应,故钠不能保存在四氯化碳或酒精中,应保存在煤油或石蜡油中,B错误;钠在空气中可剧烈燃烧,生成淡黄色的过氧化钠,C正确;钠先与溶液中的水反应生成$ce{NaOH}$,$ce{NaOH}$再与$ce{CuSO4}$溶液反应,不能置换出单质铜,D错误.
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