原电池原理

一、原电池原理

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

二、原电池正负极判断

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断

在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断

原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断

原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

三、原电池公式

1、Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H++2e-→H2↑；

负极：Zn-2e-→Zn2+；

总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑。

2、Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe3++2e-→2Fe2+；

负极：Cu-2e-→Cu2+；

总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。